Materi Bab VI Ar dan Mr - Molar Mass
Muatan Mol suatu unsur atau senyawa adalah muatan satu mol atom, ion atau
molekul unsur atau senyawa.
Mol
Mol adalah suatu jumlah
sama seperti satu lusin telur = 12, satu rim kertas = 500 atau satu abad = 100
tahun. Hanya satu Mol benar-benar besar, 602 000 000 000 000 000 000 000 atau
602 milyar triliun atau 6.02 x 1023. Sekarang satu lusin, satu
abad atau satu rim dapat dihitung, tetapi milyar triliun agak sedikit terlalu
banyak untuk dihitung, sehingga kimiawan tidak menghitung, mereka mengira
berapa banyak mol mereka miliki dengan suatu muatan.
Sejumlah istilah yang
berbeda digunakan untuk Muatan Mol ketika berurusan dengan aton, oin atau
molekul dan adalah penting untuk mengetahui kapan dan bagaimana mereka
digunakan.
Muatan Mol dengan Nama Lain
Ketike berurusan dengan
atom, Muatan Mol dikenal sebagai Relative Atomic Mass (RAM) atau Muatan Atom.
RAM adalah rata-rata muatan suatu atom relatif terhadap satu atom karbon -12 =
12 secara tepat. RAM digunakan ketikan menentukan muatan atom; seperti. Na, C,
Cl etc.
Ketika berurusan dengan
molekul, Muatan Mol dikenal dengan Relative Molecular Mass (RMM) atau Muatan
Molekul. RMM adalah muatan rata-rata suatu molekul relatif terhadap satu atom
karbon -12 = 12 secara tepat. RMM digunakan untuk menentukan muatan molekul;
eg. Cl2, CO2, H2O etc.
Ketika berurusan dengan
senyawa ion, Muatan Mol dikenal dengan Relative Formula Mass (RFM) atau Muatan
Formula adalah rata-rata suatu ion relatif terhadap satu atom karbon -12 = 12
secara tepat. RFM digunakan ketika menentukan muatan unit formula suatu senyawa
ion; seperti. NaCl and CuSO4.
Tiga muatan relatiof tidak
mempunyai unit apapun karena mereka berbanding pada muatan karbon -atom 12 = 12
secara tepat. Tetapi jika RAM suatu unsur, atau RMM atau RFM suatu senyawa
diubah ke gram maka Anda mempunyai 1 Mol suatu substansi. Adalah muatan ini
yang istilah keseluruhan disebut Muatan Mol.
Kadang-kadang Anda membaca
mengenai gram atomic mass (gam), gram molecular mass (gmm) dan gram formula mass
(gfm), mereka adalah RAM, RMM dan RFM yang ditunjukkan dalam gram dan semua
adalah sama seperti Muatan Mol.
Menentukan Muatan Mol
Menentukan Muatan Mol/RAM
suatu atom semudah melihat pada Tabel Periodik atau tabel unsur dengan Mas
atom, berat, RAM, atau muatan atom gram (ingat mereka semua adalah sama).
Sebagai contoh H = 1.0, C =
12.0, O = 16.0, Na = 23.0, Cl = 35.5 dll
Untuk menentukan Muatan
Mol/RMM suatu molekul cukup mengalikan RAM setiap unsur di formula dengan
jumlah pada formula:
O2 mempunyai atom 2 x O
sehingga Muatan Molnya adalah 2 x 16.0 = 32.0.
Propana, C3H8 mempunyai Muatan Mol (3 x 12.0) + (8 x 1.0) = 44.0.
Untuk menentukan Muatan
Mol/RFM suatu senyawa ion cukup mengalikan RAM setiap unsur dalam formula
dengan bilangan pada formula:
NaCl mempunyai Muatan Mol
23.0 + 35.5 = 58.5
Sodium carbonate, Na2CO3 (2 x 23.0) + 12.0 + (3
x 16.0) = 106
Let’s try some ....
0 Response to "Materi Bab VI Ar dan Mr - Molar Mass"
Post a Comment