Materi Bab VI Ar dan Mr - Mol ke Massa

Bab VI Ar dan Mr Mol ke Massa

 

Berikut ini, merupakan materi Bab VI AR dan Mr tentang Mol ke Massa. Untuk mempelajari hal ini tentu anda harus bersungguh-sunguh agar dapat menguasai materi ini. Dan cara untuk mengusai materi ini adalah dengan belajar yang rutin sehingga anda dapat benar-benar memahami isi dari materi tersebut.

Untuk itu sebagai sebuah media pembelajaran untuk anda semua, mari kita bersama-sama menyimak materi yang ada di bawah ini. Yang mana agar anda menjadi lebih bertambah pintar, sehingga soal ulangan di sekolah bukan sesuatu yang menakutkan lagi. Untuk itu mari kita simak materi tentang Mol ke Massa.

Massa Molar dari suatu unsur atau senyawa adalah massa dari satu mol daripada unsur atau senyawa tersebut. Ada sejumlah istilah yang berbeda yang digunakan yang mempunyai arti yang sama dengan Massa Molar dan penting untuk Anda mengetahui kapan dan bagaimana istilah tersebut digunakan.

Massa Atom Relatif (Ar) atau Massa Atom adalah perbandingan dari massa rata-rata satu atom terhadap 1/12 massa atom karbon-12. RAM digunakan ketika menentukan massa atom, misalnya. Na, C, Cl dll.

Massa Molekul Relatif (Mr) atau Massa Molekul adalah perbandingan dari massa rata- rata satu molekul terhadap 1/12 massa atom karbon-12. Mr digunakan ketika menentukan massa molekul, misalnya. Cl2, CO2, H2O dll.

Massa Rumus Relatif (MRR) atau Formula Massa adalah perbandingan dari massa rata- rata satu senyawa terhadap 1/12 massa atom karbon-12. MRR digunakan ketika menentukan massa unit rumus senyawa ion, misalnya. NaCl dan CuSO₄.

Ketiga massa relatif tersebut tidak memiliki unit karena mereka hanya perbandingan massa terhadap 11/12 massa atom karbon-12. Tetapi jika RAM sebuah elemen atau RAM ataupu MRR sebuah senyawa diubah menjadi gram maka Anda mendapatkan 1 Mol dari zat. Dan massa itu lah yang secara keseluruhan disebut sebagai Massa Molar.

Kadang-kadang Anda mungkin membaca tentang massa atom gram (gram), massa molekul gram (MMG) dan massa rumus gram (Ar), ini hanyalah bentuk lain dari RAM, Mr dan MRR yang dinyatakan dalam gram dan semuanya diyatakan sama dengan Massa Molar.

Mol

Satu mol adalah satuan dari sebuah jumlah seperti selusin telur = 12, satu rim kertas = 500 lembar atau satu abad = 100 tahun. Hanya saja nilai Mol adalah sangat besar, 602 000 000 000 000 000 000 000 atau 602 miliar triliun atau 6,02 x 10²³. Jika sekarang selusin, abad atau rim dapat mudah dihitung, tetapi miliaran triliunan terlalu banyak untuk dihitung, sehingga ahli kimia biasanya tidak menghitung, mereka memperkirakan berapa banyak mol yang dapat dimiliki sebuah massa.

Pada tahun 1909, seorang ahli fisika Perancis Jean Perrin mengusulkan penamaan Nomor untuk bilangan atau satuan Avogradro, untuk menghormati Amedeo Avogadro. Perrin memenangkan Hadiah Nobel dalam Fisika 1926 untuk hasil karyanya dalam menentukan bilangan Avogadro.

Tapi semua yang perlu Anda ingat adalah bahwa RAM, Mr atau MRR dari suatu zat dinyatakan dalam gram atau sama dengan 1 Mol dari atom, molekul atau rumus senyawa.

Tapi semua yang perlu Anda ingat adalah bahwa RAM, Mr atau MRR dari suatu zat dinyatakan dalam gram atau sama dengan 1 Mol dari atom, molekul atau rumus senyawa.

Mr dari CO₂ adalah 44,0, [12.0 + (2 x 16,0) = 44,0]. Jadi jika saya menimbang 44.0g CO₂(1 Massa molar atau GMM) saya akan memiliki 1 mol molekul CO₂ .

MRR dari NaCl adalah 58.44, [23,0 + 35,45 = 58,44]. Jadi, jika Anda menimbang 58.44g NaCl (1 Massa molar atau GFM) Anda akan memiliki 1 mol unit rumus NaCl.

Rumus

Mol = massa dalam gram / Massa molar atau massa = Mol x Massa molar

Jadi jika Anda ingin 2,0 mol dari atom sodium maka Anda harus menimbang sebanyak 2.0 x 23.0 = 46.0g sodium.

Jika Anda ingin 10,0 mol dari molekul CO2 maka Anda harus menimbang sebanyak 10,0 x 44,0 = 440.0g CO₂.

Dan 5,0 mol dari NaCl Anda harus menimbang 5,0 x 58.44 = 292.2g

Berapa banyak mol karbon atom yang ada di dalam 100g karbon?

Mol = Mass / RAM = 100/12.0 = 8.33mol. (Catatan: Para ilmuwan sering kali mempersingkat kata-kata dan menggunakan simbol sehingga mereka telah memperpendek  moles ke mol)

Berapa banyak mol dari molekul klorin yang ada di dalam 1.0kg klorin, Cl₂?

Mol = Massa / Mr = 1000 / (2 x 35,5) = 14.1mol.

Berapa banyak mol dari rumus senyawa KF yang ada di dalam 50g kalium florida?

Mol = Massa / MRR = 50 / (39,1 + 19,0) = 0,86 mol.

Perhitungan terakhir, molekul mengandung atom jadi jika Anda ingin tahu berapa banyak atom klorin yang terkandung di dalam 1.0kg gas klorin maka harus dikalikan 2.

Berapa mol dari atom klorin yang ada di dalam 1.0kg klorin, Cl₂?

Mol = Massa / RAM = 1000/35.5 = 28,2 mol atom Cl.

Nah, itu lah pembahasan Materi tentang Mol ke Massa
Semoga anda dapat memahami isi dari materi ini.

Sekarang Anda bisa mencoba. ...

Share this post