Materi Bab VI Ar dan Mr - Molar Mass

Bab VI Ar dan Mr Molar Mass

Muatan Mol suatu unsur atau senyawa adalah muatan satu mol atom, ion atau molekul unsur atau senyawa.

Mol

Mol adalah suatu jumlah sama seperti satu lusin telur = 12, satu rim kertas = 500 atau satu abad = 100 tahun. Hanya satu Mol benar-benar besar, 602 000 000 000 000 000 000 000 atau 602 milyar triliun atau 6.02 x 10²³. Sekarang satu lusin, satu abad atau satu rim dapat dihitung, tetapi milyar triliun agak sedikit terlalu banyak untuk dihitung, sehingga kimiawan tidak menghitung, mereka mengira berapa banyak mol mereka miliki dengan suatu muatan.

Sejumlah istilah yang berbeda digunakan untuk Muatan Mol ketika berurusan dengan aton, oin atau molekul dan adalah penting untuk mengetahui kapan dan bagaimana mereka digunakan.

Muatan Mol dengan Nama Lain

Ketike berurusan dengan atom, Muatan Mol dikenal sebagai Relative Atomic Mass (RAM) atau Muatan Atom. RAM adalah rata-rata muatan suatu atom relatif terhadap satu atom karbon -12 = 12 secara tepat. RAM digunakan ketikan menentukan muatan atom; seperti. Na, C, Cl etc.

Ketika berurusan dengan molekul, Muatan Mol dikenal dengan Relative Molecular Mass (RMM) atau Muatan Molekul. RMM adalah muatan rata-rata suatu molekul relatif terhadap satu atom karbon -12 = 12 secara tepat. RMM digunakan untuk menentukan muatan molekul; eg. Cl₂, CO₂, H₂O etc.

Ketika berurusan dengan senyawa ion, Muatan Mol dikenal dengan Relative Formula Mass (RFM) atau Muatan Formula adalah rata-rata suatu ion relatif terhadap satu atom karbon -12 = 12 secara tepat. RFM digunakan ketika menentukan muatan unit formula suatu senyawa ion; seperti. NaCl and CuSO₄.

Tiga muatan relatiof tidak mempunyai unit apapun karena mereka berbanding pada muatan karbon -atom 12 = 12 secara tepat. Tetapi jika RAM suatu unsur, atau RMM atau RFM suatu senyawa diubah ke gram maka Anda mempunyai 1 Mol suatu substansi. Adalah muatan ini yang istilah keseluruhan disebut Muatan Mol.

Kadang-kadang Anda membaca mengenai gram atomic mass (gam), gram molecular mass (gmm) dan gram formula mass (gfm), mereka adalah RAM, RMM dan RFM yang ditunjukkan dalam gram dan semua adalah sama seperti Muatan Mol.

Menentukan Muatan Mol

Menentukan Muatan Mol/RAM suatu atom semudah melihat pada Tabel Periodik atau tabel unsur dengan Mas atom, berat, RAM, atau muatan atom gram (ingat mereka semua adalah sama).

Sebagai contoh H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0, Na = 23.0, Cl = 35.5 dll

Untuk menentukan Muatan Mol/RMM suatu molekul cukup mengalikan RAM setiap unsur di formula dengan jumlah pada formula:

O₂ mempunyai atom 2 x O sehingga Muatan Molnya adalah 2 x 16.0 = 32.0.

Propana, C₃H₈ mempunyai Muatan Mol (3 x 12.0) + (8 x 1.0) = 44.0.

Untuk menentukan Muatan Mol/RFM suatu senyawa ion cukup mengalikan RAM setiap unsur dalam formula dengan bilangan pada formula:

NaCl mempunyai Muatan Mol 23.0 + 35.5 = 58.5

Sodium carbonate, Na₂CO₃ (2 x 23.0) + 12.0 + (3 x 16.0) = 106

Let’s try some ....

Share this post