Materi Bab VI Ar dan Mr - Pengubahan Mol-Massa-Volume
Mol
Mol adalah satuan dari jumlah yang
sangat besar atau 602 miliar triliun atau 6,02 x 1023,
tepatnya Bilangan Avogadro. . Lebih banyak dari semua bintang di alam
semesta atau butiran pasir di Bumi, namun hampir sama dengan jumlah molekul air
dalam 18ml air. Mol terlalu banyak untuk dihitung, sehingga ahli kimia tidak
menghitung, mereka memperkirakan berapa banyak jumlh mol yang dimiliki massa
dalam hal kepadatan, tingkat kecairan dan volume untuk gas.
Bilangan Avogadro tepatnya setara dengan
jumlah atom dalam 12g isotop murni karbon-12. Inilah cara bagaimana ilmuwan
menentukan Mol, tetapi Mol juga dapat diperkirakan sebagai volume gas.
Untuk gas, menimbang gas bukanlah
pilihan yang tepat karena berat gas diukur berdasarkan gas lain yang terkandung
beserta udara yang mengangkut gas dan dengan demikian gas dapat dianggap
mengambang di udara . Yang dapat diukur dari gas adalah volume beserta suhu dan
tekanan. Penelitian bertahun-tahun menunjukkan bahwa kebanyakan gas berperilaku
dalam cara yang hamper sama. Selama tekanan tidak terlalu tinggi dan suhu tidak
terlalu rendah dan gas tidak dekat dengan titik cair, sebagian besar gas
berperilaku seperti “gas ideal”. Gas Ideal memiliki partikel-partilkel yang
volumenya 0 dan tidak ada gaya tarik antara partikel gas. Persamaan Gas
Ideal, PV = nRT, menjelaskan perilaku sebagian besar gas. P =
tekanan, V = volume, n = mol gas, R = Konstanta Gas Umum and T = suhu.
Persamaan Gas Ideal dapat disusun
kembali untuk memberikan gambaran untuk volume molar (Volume 1 mol gas) dari
sebuah gas ideal: V/n = RT/P
Jadi ketika n = 1 mol:
V = RT/P
Oleh karena itu, untuk suhu dan tekanan
tertentu, volume molarnya dapat dikatakan sama untuk semua gas yang perilakunya
mendekati gas ideal. Molar volume gas ideal pada 1 atmosfer dari tekanan
(101.3Kpa) adalah
22.4 L/mol at 0 °C (STP – Suhu dan
Tekanan Standar)
24.5 L/mol at 25 °C (LTP – - Suhu
dan Tekanan Laboratorium; Suhu yang ideal untuk seseorang bekerja)
Rumus
Mol = jumlah/Bilangan Avogadro = jumlah
/6.02 x 1023
Mol = massa/Massa Molar
Mol = Volume pada STP/22.4 or Volume
pada LTP/24.5
Oleh karena itu
Mol = jumlah/6.02 x 1023 =
massa/Massa Molar = Volume pada STP/22.4 or Volume pada LTP/24.5
Berapakah massa molekul karbon dioksida
yang terkandung di dalam 100L gas karbon dioksida pada STP?
Mol = Volume pada STP/22.4 =
100/22.4 = 4.46 mol. (N(Catatan: Para ilmuwan sering kali mempersingkat
kata-kata dan menggunakan simbol, sehingga mereka telah memperpendek mole ke
mol)
Massa = Mol x Massa Molar = 4.46 x (12.0
+ (2 x 16.0)) = 540.6g
Berapakah banyak molekul klorin yang
terdapat di 50L klorin, Cl2 gas pada LTP?
Mol = Volume pada LTP/24.5 =
50/24.5 = 2.04 mol.
Jumlah molekul klorin = Mol x 6.02 x 1023 =
2.04 x 6.02 x 1023 = 1.23 x 1024 molekul
klorin.
Sekarang saatnya bagi Anda untuk
mencoba....
0 Response to "Materi Bab VI Ar dan Mr - Pengubahan Mol-Massa-Volume"
Post a Comment