Materi Bab VI Ar dan Mr - Mol ke Bilangan Mol
Bab VI Ar dan Mr
Mol ke Bilangan Mol
Berikut ini, merupakan materi Bab VI AR dan Mr tentang Mol ke Bilangan Mol. Untuk mempelajari hal ini tentu anda harus bersungguh-sunguh agar dapat menguasai materi ini. Dan cara untuk mengusai materi ini adalah dengan belajar yang rutin sehingga anda dapat benar-benar memahami isi dari materi tersebut.
Untuk itu sebagai sebuah media pembelajaran untuk anda semua, mari kita bersama-sama menyimak materi yang ada di bawah ini. Yang mana agar anda menjadi lebih bertambah pintar, sehingga soal ulangan di sekolah bukan sesuatu yang menakutkan lagi. Untuk itu mari kita simak materi tentang Mol ke Bilangan Mol.
Mol
Satu mol adalah satuan dari
sebuah jumlah seperti selusin telur = 12, satu rim kertas = 500 lembar atau
satu abad = 100 tahun. Hanya saja nilai Mol adalah sangat besar, 602 000 000
000 000 000 000 000 atau 602 miliar triliun atau 6,02 x 1023. Jika sekarang selusin,
abad atau rim dapat mudah dihitung, tetapi miliaran triliunan terlalu banyak
untuk dihitung, sehingga ahli kimia biasanya tidak menghitung, mereka
memperkirakan berapa banyak mol yang dapat dimiliki sebuah massa.
Pada tahun 1909, seorang
ahli fisika Perancis Jean Perrin mengusulkan penamaan Nomor untuk bilangan atau
satuan Avogradro, untuk menghormati Amedeo Avogadro yang pertama kali melakukan
pengembangan untuk Teori mol pada abad sebelumnya. Perrin memenangkan Hadiah
Nobel dalam Fisika 1926 untuk hasil karyanya dalam menentukan bilangan Avogadro
sampai 9 angka akurat yang adalah: 6,022 141 99 X1023, namun kebanyakan orang
menggunakan 6,02 x 1023.
Jadi Mol adalah jumlah yang
sangat besar, terlalu besar untuk dihitung ...
Mari kita lihat, jika kamu
bisa menghitung beribu hal dalam satu detik maka menghitung mol akan
menghabiskan waktu sebanyak 6,02 x 1020 detik. Yang mana adalah sama dengan 6.02 x 1020/(60 x 60 x 24 x 365.25) =
1.91 x 1014 tahun. Dan itu adalah 191
000 000 000 000 atau 191 ribu milyar tahun. Bumi kita ini diperkirakan berusia
14 miliar tahun, sehingga Anda akan perlu lebih dari 10 ribu kali umur bumi
untuk menghitung Mol. Terlalu sulit untuk dihitung.
Bilangan Avogadro
tepatnya setara dengan jumlah atom dalam 12g isotop murni
karbon-12.
Itulah cara bagaimana para
ilmuwan mendefinisikan Mol yang mana kemudian Jean Perrin berhasil menentukan
jumlahnya yaitu sekitar 6,02 x 1023.
Lalu jika kita ingin
menimbang Massa molar suatu zat dan yang akan menjadi sekitar 1 Mol atau 6,02 x
1023 atom, ion atau molekul,
bagaimana menentukan yang benar?
1 Mol atom tembaga, Cu
memiliki 6,02 x 1023 atom tembaga.
1 Mol molekul air, H2O has 6.02 x 1023 molekul air yang terdiri dari (2 x 6.02 x 1023) atau 1.204 x 1024atom hidrogen dan 6.02 x 1023 atom oksigen.
1 mol CaCl2 unit formula
memiliki 6,02 x 1023 of CaCl2 dari CaCl2 unit yang terdiri dari 6,02 x 1023 ion Ca2+ dan 1.204 x 1024 ion Cl-.
Rumus
Mol = jumlah / Bilangan
Avogadro = jumlah/6.02 x 1023
Mol = massa/Massa Molar
Oleh karena itu jumlah/6.02
x 1023 = Mol = massa/Massa Molar
Berapa banyak atom karbon
yang ada di 100g karbon?
Mol = Mass / Ar = 100/12.0
= 8.33mol. (Catatan: Para ilmuwan sering kali mempersingkat kata-kata dan
menggunakan simbol, sehingga mereka telah memperpendek moles ke mol)
Jumlah atom karbon = Mol x
6.02 x 1023 = 8.33 x 6.02 x 1023 = 5.01 x 1024 atom karbon.
Berapa banyak molekul
klorin dan atom klorin yang ada di dalam 1.0kg klorin, Cl2?
Mol = Massa / Mr = 1000 /
(2 x 35,5) = 14.1mol.
Jumlah molekul klorin = Mol
x 6,02 x 1023 = 14,1 x 6,02 x 1023 = 8.49 x 1024 molekul klorin.
Karena molekul klorin, Cl2 memiliki 2 atom klorin:
Jumlah atom klorin = 2 x
Mol molekul x 6.02 x 1023 = 2 x 14.1 x 6.02 x 1023 = 1.70 x 1025 atom klorin.
Berapa banyak ion dalam
satuan rumus 50g kalium fluorida, KF?
Mol = Massa/MRR = 50/(39.1
+ 19.0) = 0.86 mol.
Jumlah unit rumus KF = Mol
x 6.02 x 1023 = 0.86 x 6.02 x 1023 = 5.18 x 1023 unit rumus KF .
Karena ada dua ion dalam
KF:
Jumlah ion = 2 x Mol unit
rumus x 6.02 x 1023 = 2 x 0.86 x 6.02 x 1023 = 1.04 x 1024 ion.
Cara lain sekarang ...
Berapa massa dari 6.02 x 1025 molekul air, H2O? (Ar H = 1.0 and O = 16.0)
Mr H2O = (2 x 1.0) + 16.0 = 18.0
Massa Molar H2O = 18.0g
Mol molekul air = 6.02 x 1025/6.02 x 1023 = 100mol
Massa air = mol x Massa
Molar = 100 x 18.0 = 1800g or 1.8kg
Nah, itu lah pembahasan Materi tentang Mol ke Bilangan Mol.
Semoga anda dapat memahami isi dari materi ini.
Nah, itu lah pembahasan Materi tentang Mol ke Bilangan Mol.
Semoga anda dapat memahami isi dari materi ini.
Sekarang giliran Anda ...
0 Response to "Materi Bab VI Ar dan Mr - Mol ke Bilangan Mol"
Post a Comment