Materi Bab VI Ar dan Mr - Hukum Kekekalan Massa dan Mol

Bab VI Ar dan Mr Hukum Kekekalan Massa dan Mol

Hukum Kekekalan Massa di mulai dari tahun 1789 ketika seorang Ahli Kimia Perancis, Antoine Lavoisier ("Bapak Kimia Modern") menemukan massa yang tidak diciptakan atau dihancurkan dalam reaksi kimia. Dengan kata lain, massa salah satu unsur pada awal reaksi akan sama dengan massa pada akhir reaksi. 

Jika semua reaktan dan produk dalam reaksi kimia digabungkan maka massa total akan sama pada setiap waktu selama reaksi dalam sistem tertutup. Penemuan Lavoisier ini merupakan dasar bagi kimia modern..

Mengacu pada ilmu kimia modern ini berarti bahwa selama reaksi kimia di mana tidak ada reaktan atau produk lain yang bisa masuk ke atau keluar dari reaksi, seperti dalam botol tertutup maka massa dari produk reaksi harus sama dengan massa reaktan. Cara lain untuk mengungkapkan ini adalah bahwa apapun yang diciptakan, dihancurkan atau diubah selama Reaksi Kimia, atom yang ada di awal tetap harus ada setelah reaksi, tetapi mereka akan tersusun kembali menjadi satu zat baru.

Inilah sebabnya mengapa Persamaan kimia yang menggambarkan reaksi kimia harus seimbang, misalnya: CaCO₃  +  2 HCl  > CaCl₂  + CO₂  + H₂O  

terdapat Ca sebanyak 1 di setiap sisi

terdapat C sebanyak 1 di setiap sisi

terdapat O sebanyak 3 di setiap sisi

terdapat H sebanyak 2 di setiap sisi

terdapat Cl sebanyak 2 di setiap sisi

Molekul-molekul dan pengaturan ion telah berubah, tapi semua atom dicatat, persamaan kimia seimbang dan Hukum Kekekalan Massa terpenuhi.

Contoh lain selama pembakaran metana menurut reaksi: CH₄  +  2 O₂  >  CO₂  +  2 H₂O Semua atom dalam reaksi (bukan molekul) bisa dikatakan tetap muncul.

terdapat C sebanyak 1 di setiap sisi

terdapat O sebanyak 4 di setiap sisi

terdapat H sebanyak 4 di setiap sisi

Perhatikan juga tidak ada atom yang berubah atau ditransmutasikan untuk atom lain selama perubahan kimia, ini tidak mungkin secara nyata di bidang reaksi kimia dan kecuali di ruang lingkup Fisika Nuklir.

Mol

Hukum Kekekalan Massa tidak hanya berlaku bagi atom tunggal tapi juga kelompok. Hukum ini bekerja pada semua reaksi dan semua kuantitas. Jadi dalam reaksi,  

CH₄  +  2 O₂  >  CO₂  +  2 H₂O juga dapat menyatakan bahwa ada 1 mol atom C, 4 mol atom O dan 4 mol atom H di setiap sisi. Hal ini memudahkan ahli kimia untuk bekerja karena satu mol atom adalah sesuatu yang dapat dilihat, ditimbang dan dikerjakan.

Hal ini juga adalah kegunaan dari Hukum Kekekalan Massa bahwa reaksi kimia harus seimbang, untuk menyeimbangkan setiap jenis atom yang terlibat dalam reaksi.

Ambil versi tidak seimbang dari pembakaran metana: 

CH₄  +  O₂  >  CO₂  +  H₂O, dalam persamaan oksigen ini tampaknya telah atom baru diperoleh dan atom hidrogen hilang. Hal ini tidak dapat terjadi dan hidrogen tidak dapat berubah menjadi oksigen, sehingga untuk mengatur semua reaksi atom menjadi seimbang maka: CH₄  +  2 O₂  >  CO₂  +  2 H₂O.

Perhatikan lagi molekul telah berubah, itulah yang terjadi selama reaksi kimia, tetapi jumlah setiap jenis atom sekarang telah seimbang.

Share this post